浓硝酸性质

选段：不稳定性

　　4HNO3=光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑

　　浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。

　　强氧化性

　　1.与绝大部分金属反应（不产生氢气）

　　Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O

　　3Cu+ 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　2. 与非金属反应

　　C + 4HNO3（浓）= △=2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

　　S + 6HNO3（浓）=△=2H2O + H2SO4 + 6NO2↑

　　P + 5HNO3（浓）=△=H2O + H3PO4 + 5NO2↑

　　在反应中，非金属被氧化成最高价氧化物或其对应的含氧酸。

　　3.使铝、铁钝化

　　冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。

　　用途： 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。

　　在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

　　危险性和强酸性

　　危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。

　　浓硝酸见光分解

　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

　　分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。

　　要除去黄色，可以通入适量空气，使4NO2+2H2O+O2=4HNO3，黄色褪去。